1. Reagenti: I materiali di partenza in una reazione chimica sono chiamati reagenti. Sono le sostanze che verranno trasformate.
2. Bonds Break: L'energia è necessaria per rompere i legami chimici tenendo insieme gli atomi nei reagenti. Questa energia può provenire da calore, luce o altre forme di energia.
3. Forma dei legami: Mentre i vecchi legami si rompono, si formano nuovi legami tra gli atomi, creando nuove molecole. Questo processo rilascia energia, che può essere sotto forma di calore, luce o altre forme di energia.
4. Prodotti: Le nuove sostanze formate in una reazione chimica sono chiamate prodotti. Hanno una composizione chimica diversa e spesso proprietà diverse rispetto ai reagenti.
Concetti chiave:
* Conservazione della massa: La massa totale dei reagenti prima di una reazione chimica è uguale alla massa totale dei prodotti dopo la reazione. Gli atomi non sono creati o distrutti, sono semplicemente riorganizzati.
* Cambiamenti di energia: Le reazioni chimiche comportano il rilascio (esotermico) o l'assorbimento (endotermico) di energia.
* Tassi di reazione: La velocità con cui si verifica una reazione può essere influenzata da fattori come la temperatura, la concentrazione e la presenza di catalizzatori.
Esempio:
La reazione tra idrogeno (H2) e gas di ossigeno (O2) per formare acqua (H2O) è un esempio classico:
* Reagenti: Idrogeno (H2) e ossigeno (O2)
* Bonds Break: I legami nelle molecole di idrogeno e ossigeno si rompono.
* Forma dei legami: Si formano nuovi legami tra atomi di idrogeno e ossigeno, creando molecole d'acqua (H2O).
* Prodotti: Acqua (H2O)
In poche parole: Le reazioni chimiche riguardano tutto il riorganizzazione di atomi e molecole per creare nuove sostanze con proprietà diverse. Questo processo prevede la rottura di vecchi legami, la formazione di nuovi legami e il rilascio o l'assorbimento di energia.
