Hai ragione a pensare che sp 2 Il carbonio ibridato è più elettronegativo di SP 3 carbonio ibridato. Ecco perché:

* Ibridazione e densità di elettroni:

* sp 3 Il carbonio ibridato ha il 25% di character S e il 75% di P-character. L'orbitale è più piccolo e più vicino al nucleo rispetto agli orbitali p, il che significa che gli elettroni nell'orbitale sono tenuti più strettamente.

* sp 2 Il carbonio ibridato ha un personaggio S del 33% e il 67% di P-character. Il più alto character S significa che una percentuale maggiore della densità elettronica è più vicina al nucleo.

* Elettronegatività: L'elettronegatività è una misura della tendenza di un atomo ad attirare elettroni verso se stessa in un legame chimico. Dal momento che gli elettroni in Sp 2 Il carbonio ibridato è tenuto più strettamente (a causa del carattere S più alto), l'atomo di carbonio è più elettronegativo.

In sintesi: Il personaggio S più alto in SP 2 Il carbonio ibridato porta a una maggiore densità di elettroni più vicina al nucleo, rendendolo più attraente per gli elettroni e quindi più elettronegativo.