1. Disegna la struttura Lewis
* azoto (N): 5 elettroni di valenza
* Oxygen (O): 6 elettroni di valenza ciascuno
* Elettroni di valenza totali: 5 + (2 x 6) + 1 (dalla carica negativa) =18
La struttura di Lewis per il nitrito ha un doppio legame tra un azoto e un ossigeno e un singolo legame tra azoto e l'altro ossigeno. L'ossigeno con il singolo legame ha una carica negativa.
2. Assegnare cariche formali
* Carica formale =(elettroni di valenza) - (elettroni non leganti) - (1/2 elettroni di legame)
* azoto:
* Elettroni di valenza:5
* Elettroni non leganti:0
* Elettroni di legame:8 (4 legami)
* Carica formale =5 - 0 - (1/2 * 8) =+1
* ossigeno (doppio legame):
* Elettroni di valenza:6
* Elettroni non leganti:4
* Elettroni di legame:4
* Carica formale =6 - 4 - (1/2 * 4) =0
* Oxygen (singolo legame):
* Elettroni di valenza:6
* Elettroni non leganti:6
* Elettroni di legame:2
* Carica formale =6 - 6 - (1/2 * 2) =-1
Conclusione
Le cariche formali di nitrito sono:
* azoto:+1
* Ossigeno a doppio legame:0
* Ossigeno a singolo legame:-1
