Il termine "formula empirica" si riferisce al più semplice rapporto del numero intero di atomi in un composto. Nel caso del perossido di idrogeno:
* Ci sono due atomi di idrogeno (H) per ogni due atomi di ossigeno (O).
* Il rapporto più semplice per questo è 1:1.
Tuttavia, la formula molecolare di perossido di idrogeno è anche h₂o₂. Ciò significa che il numero effettivo di atomi in una molecola di perossido di idrogeno è due atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno.
Allora, perché la confusione?
A volte, i termini "formula empirica" e "formula molecolare" si confondono. Sono distinti, sebbene correlati:
* Formula empirica: Il rapporto più semplice di atomi in un composto.
* Formula molecolare: Il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola.
Nel caso del perossido di idrogeno, le formule empiriche e molecolari sono le stesse. Questo non è sempre il caso:molti composti hanno diverse formule empiriche e molecolari.
