* Elevazione del punto di ebollizione: L'aggiunta di un soluto (come il sale) a un solvente (come l'acqua) aumenta il punto di ebollizione della soluzione. Questo si chiama elevazione del punto di ebollizione.
* La concentrazione è importante: Più soluto aggiungi, maggiore è l'elevazione del punto di ebollizione. Una soluzione concentrata avrà un punto di ebollizione più elevato rispetto a una soluzione diluita.
per determinare il punto di ebollizione:
1. Hai bisogno della concentrazione: La concentrazione della soluzione di cloruro di sodio deve essere specificata, di solito in termini di molarità, molalità o percentuale per massa.
2. Usa la formula di elevazione del punto di ebollizione: L'elevazione del punto di ebollizione viene calcolata usando la formula:
Δt =kb * m
Dove:
* ΔT =cambiamento nel punto di ebollizione
* Kb =costante ebullioscopico per acqua (0,512 ° C/m)
* M =molalità della soluzione (moli di soluto per kg di solvente)
Esempio:
Supponiamo che tu abbia una soluzione di NaCl da 1 molare (1 m).
* ΔT =(0,512 ° C/M) * (1 m) =0,512 ° C
Poiché il normale punto di ebollizione dell'acqua pura è di 100 ° C, il punto di ebollizione di questa soluzione NaCl da 1 M sarebbe di circa 100,512 ° C.
in conclusione: È necessario conoscere la concentrazione specifica della soluzione di cloruro di sodio per calcolare il suo punto di ebollizione.
