Quando l'ammoniaca viene aggiunta a una soluzione di cloruro ferrico (FECL₃), si verifica una reazione chimica, con conseguente formazione di un precipitato marrone rossastro. Ecco una rottura di ciò che accade:

La reazione:

* ioni ferrici (Fe³⁺) reagire con l'ammoniaca (NH₃) per formare uno ione complesso chiamato ione Hexaammineiron (III) [Fe (NH₃) ₆] ³⁺:

Fe³⁺ (aq) + 6NH₃ (aq) → [Fe (nh₃) ₆] ³⁺ (aq)

* Lo ione [Fe (NH₃) ₆] ³⁺ viene quindi idrolizzato in acqua, con conseguente rilascio di ioni H⁺ e formazione di un precipitato di idrossido (Fe (OH) ₃):

[Fe (NH₃) ₆] ³⁺ (aq) + 3H₂O (l) → Fe (OH) ₃ (s) + 6NH₄⁺ (aq)

Il risultato:

* Il precipitato di marrone rossastro osservato è idrossido ferrico (Fe (OH) ₃) .

* La soluzione contiene anche ioni di ammonio (NH₄⁺).

Note aggiuntive:

* La quantità di ammoniaca aggiunta determina il risultato.

* Se l'ammoniaca viene aggiunta in eccesso, il precipitato può dissolversi per formare una soluzione incolore contenente lo ione complesso [Fe (NH₃) ₆] ³].

* La reazione è un esempio di una reazione di complessazione, in cui uno ione metallico forma un complesso con ligandi (in questo caso, molecole di ammoniaca).

* La formazione del precipitato è una reazione reversibile. L'aggiunta di acido può ridissero il precipitato spostando l'equilibrio verso la formazione di [Fe (NH₃) ₆] ³⁺.

Questa reazione è un test di laboratorio comune per la presenza di ioni ferrici.