Ecco perché:
* le molecole di ossigeno (O2) sono piccole e non polari. Hanno una struttura simmetrica, il che significa che gli elettroni sono distribuiti uniformemente. Ciò si traduce in deboli forze di dispersione di Londra (LDF) come unica forza intermolecolare tra loro. Gli LDF sono attrazioni temporanee derivanti da fluttuanti nuvole di elettroni.
* Gli LDF tra molecole di ossigeno sono molto deboli. Questo perché le molecole sono piccole e gli elettroni sono strettamente tenuti.
* Le forze intermolecolari deboli significano che le molecole di ossigeno possono facilmente superare l'attrazione l'una con l'altra e muoversi liberamente. Questo è il motivo per cui l'ossigeno esiste come gas a temperatura ambiente.
Contrastiamo questo con altre sostanze:
* L'acqua (H2O) è un liquido a temperatura ambiente. Ha legami idrogeno più forti tra molecole, che sono più significativi degli LDF nell'ossigeno.
* Il cloruro di sodio (NaCl) è solido a temperatura ambiente. Forma un reticolo cristallino con forti legami ionici, tenendo insieme le molecole.
In sintesi, lo stato gassoso dell'ossigeno a temperatura ambiente è il risultato delle sue dimensioni ridotte, della natura non polare e delle deboli forze di dispersione di Londra tra le sue molecole.
