1. Equilibrio: Le reazioni reversibili raggiungono uno stato di equilibrio in cui le reazioni in avanti e inversa si verificano alla stessa velocità. Ciò significa che sia i reagenti che i prodotti sono presenti in un rapporto specifico e le concentrazioni di tutte le specie rimangono costanti nel tempo.
2. Equilibrio mutevole: Quando un reagente limitante è presente in una reazione irreversibile, viene completamente consumato e la reazione si interrompe. Tuttavia, in una reazione reversibile, l'aggiunta di un reagente limitante sposterà semplicemente l'equilibrio verso il lato del prodotto. Ciò aumenterà la concentrazione di prodotti, ma non consumerà completamente il reagente limitante.
3. Natura dinamica: In una reazione reversibile, anche quando il reagente limitante sembra essere completamente consumato, viene continuamente reintegrato dalla reazione inversa. Ciò significa che il concetto di "reagente limitante" diventa meno chiaro, poiché il reagente viene costantemente rigenerato.
4. Complicanze di calcolo: Il calcolo dell'entità di una reazione e la quantità di prodotto formata in una reazione reversibile è più complesso che in una reazione irreversibile. È necessario considerare la costante di equilibrio (k) e le concentrazioni iniziali di tutti i reagenti e prodotti.
5. Considerazioni pratiche: Mentre il concetto di reagenti limitanti si applica alle reazioni reversibili in teoria, in pratica, spesso non è così utile. Questo perché la reazione non procederà mai al completamento e la quantità di prodotto formata sarà determinata dalla posizione di equilibrio piuttosto che dalla quantità iniziale di reagente limitante.
In sintesi:
- Il concetto di reagente limitante non è completamente * non valido * per le reazioni reversibili, ma la sua applicazione diventa meno chiara.
- L'attenzione si sposta per comprendere lo stato di equilibrio e i fattori che lo influenzano, come la costante di equilibrio e le concentrazioni iniziali di tutte le specie.
- Mentre il concetto potrebbe essere usato per comprendere qualitativamente come l'aggiunta di un reagente influisce sulla posizione di equilibrio, il suo uso nei calcoli quantitativi per la formazione del prodotto potrebbe non essere così semplice.
