la regola dell'ottetto
La regola dell'ottetto afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile con otto elettroni nel loro livello di energia più esterno (guscio di valenza). Questa configurazione ricorda quella dei gas nobili, che sono chimicamente non reattivi a causa dei loro gusci esterni.
Configurazione elettronica di sodio
* Il sodio (NA) ha un numero atomico di 11, il che significa che ha 11 protoni e 11 elettroni.
* La sua configurazione di elettroni è 2, 8, 1. Ciò significa che ha un elettrone nel suo guscio più esterno.
Formazione dello ione di sodio
Per ottenere un ottetto stabile, il sodio deve sbarazzarsi del suo elettrone solitario. Questo è realizzato da:
1. Perdere un elettrone: Il sodio perde il suo singolo elettrone di valenza. Questa perdita lo lascia con 10 elettroni e la configurazione del gas nobile precedente, neon (2, 8).
2. Carica positiva: Perdere un elettrone caricato negativamente lascia l'atomo di sodio con un altro protone che elettroni. Ciò si traduce in una carica positiva netta di +1.
3. Ione di sodio: L'atomo di sodio caricato positivamente risultante è ora uno ione di sodio (Na+).
Riepilogo
Il sodio forma uno ione positivo (Na+) perdendo il suo singolo elettrone di valenza per ottenere una configurazione di ottetto stabile come il nobile neon a gas. Questo processo si allinea alla regola dell'ottetto, che spiega come gli atomi si sforzano di stabilità guadagnando, perdendo o condividendo elettroni per raggiungere un guscio esterno completo.
