Ecco alcuni esempi:
* ossido di alluminio (al₂o₃) :
* Con acido:al₂o₃ + 6HCl → 2alcl₃ + 3H₂O
* Con alcali:al₂o₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2NA [al (OH) ₄]
* ossido di zinco (ZnO) :
* Con acido:ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
* Con alcali:ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂ [Zn (OH) ₄]
* Ossido di berillio (BEO) :
* Con acido:beo + 2hcl → becl₂ + h₂o
* Con alcali:beo + 2Naoh + h₂o → na₂ [be (oh) ₄]
* tin (ii) ossido (sno) :
* Con acido:SNO + 2HCl → Sncl₂ + H₂O
* Con alcali:Sno + 2Naoh + H₂O → Na₂ [Sn (OH) ₄]
Perché gli ossidi anfoterici si comportano in questo modo?
Gli ossidi anfoterici hanno la capacità di agire come acidi e basi. Questo perché il catione metallico in questi ossidi può accettare una coppia di elettroni (che funge da acido Lewis) o donare un protone (che agisce come acido Brønsted-Lowry).
Nota importante: I prodotti esatti formati possono variare a seconda dell'acido specifico o degli alcali utilizzati. Le reazioni di cui sopra sono solo esempi.
