Ecco una rottura:
* Elettronegatività: I non metalli hanno una forte attrazione per gli elettroni a causa dei loro raggi atomici relativamente piccoli e della carica nucleare elevata.
* Regola ottetto: I non metalli in genere devono guadagnare alcuni elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabili con un guscio esterno completo (spesso otto elettroni). Questo è noto come regola dell'ottetto.
* Formazione di anioni: Ottenendo elettroni, gli atomi non metallici diventano ioni caricati negativamente chiamati anioni.
Esempi:
* cloro (CL): Un atomo di cloro guadagna un elettrone per diventare uno ione cloruro (Cl⁻).
* Oxygen (O): Un atomo di ossigeno guadagna due elettroni per diventare uno ione di ossido (O²⁻).
Eccezioni:
* Gas nobili: I gas nobili hanno già un guscio esterno completo di elettroni, quindi generalmente non formano ioni o reagiscono prontamente con altri elementi.
* Idrogeno: L'idrogeno è un caso speciale. Può guadagnare un elettrone per diventare uno ione idruro (H⁻) o perdere un elettrone per diventare un protone (H⁺).
Nota importante: Mentre la maggior parte dei non metalli guadagna elettroni, alcuni possono anche condividere elettroni in legami covalenti, in particolare quando si reagiscono con altri non metalli.
