Ecco l'equazione chimica equilibrata:
fe (oh) ₃ (s) + h₃po₄ (aq) → fepo₄ (s) + 3h₂o (l)
Spiegazione:
* Iron (iii) idrossido (Fe (OH) ₃) è un precipitato solido e marrone.
* acido fosforico (h₃po₄) è un liquido incolore e corrosivo.
* Iron (iii) fosfato (FEPO₄) è un solido giallo e insolubile.
* acqua (h₂o) è un liquido.
Meccanismo:
La reazione comporta il trasferimento di protoni (H⁺) dall'acido fosforico agli ioni idrossido (OH⁻) nell'idrossido di ferro (III). Questa reazione di neutralizzazione forma fosfato di acqua e ferro (III), che precipita dalla soluzione come solido giallo.
Osservazioni:
* Quando l'acido fosforico viene aggiunto all'idrossido di ferro (III), si formerà un precipitato giallo del fosfato di ferro (III).
* La reazione rilascerà il calore, indicando che è esotermico.
Nota:
La reazione può essere eseguita in un ambiente di laboratorio. Tuttavia, è importante gestire l'acido fosforico con cura in quanto corrosivo.
