Non esiste una singola formula che rappresenti specificamente un composto molecolare. Tuttavia, possiamo identificare i composti molecolari osservando il tipo di elementi coinvolti e gli abbonamenti Nella formula:

Caratteristiche dei composti molecolari:

* Non metal: I composti molecolari sono in genere formati tra due o più non metalli.

* abbonamenti: Gli abbonamenti nella formula indicano il numero di atomi di ciascun elemento presenti nella molecola.

Esempio:

* h₂o (acqua) è un composto molecolare perché è costituito da idrogeno (H) e ossigeno (O), entrambi non metallici. Gli abbonamenti "2" e "1" (impliciti) indicano due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno per molecola.

Punti chiave:

* Composti ionici (Formati tra metalli e non metalli) sono in genere rappresentati da formule empiriche, che mostrano il rapporto tra il numero intero più semplice di ioni nel composto.

* Formule molecolari Rappresenta il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola.

* Formule strutturali Fornire una rappresentazione visiva della disposizione degli atomi all'interno di una molecola.

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