legami molecolari (legami covalenti)
* Formazione: Gli atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile (di solito un guscio esterno completo).
* Elettronegatività: Gli atomi coinvolti hanno elettronegatività simili (attrazione per elettroni). La differenza di elettronegatività è piccola, di solito inferiore a 1,7.
* Tipo di legame: Condivisione di elettroni.
* Composti risultanti: Di solito formano molecole (unità discrete), spesso gas o liquidi a temperatura ambiente.
* Proprietà:
* Punti di scioglimento e bollitura inferiori: Poiché i legami sono più deboli, è necessaria meno energia per spezzarli.
* in genere non conduttivo: Gli elettroni sono localizzati all'interno della molecola, non liberi di muoversi.
* può essere polare o non polare: Dipende dalla simmetria della molecola e dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi.
Esempi:
* Acqua (H₂O) - Gli atomi di idrogeno e ossigeno condividono elettroni.
* Metano (CH₄) - Gli atomi di carbonio e idrogeno condividono elettroni.
legami ionici
* Formazione: Un atomo (in genere un metallo) perde uno o più elettroni, diventando uno ione (cationi) caricato positivamente. Un altro atomo (in genere un non-metallo) guadagna questi elettroni, diventando uno ione caricato negativamente (anione). Le spese opposte attirano, formando il legame.
* Elettronegatività: Gli atomi coinvolti hanno elettronegatività significativamente diverse. La differenza di elettronegatività è in genere maggiore di 1,7.
* Tipo di legame: Attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto.
* Composti risultanti: Formare composti ionici (sali), spesso solidi cristallini a temperatura ambiente.
* Proprietà:
* Punti di fusione e bollitura elevati: Forze elettrostatiche forti richiedono molta energia per rompersi.
* conduttivo quando sciolto o sciolto: Gli ioni liberi possono trasportare corrente elettrica.
* Spesso fragile: La struttura rigida può facilmente fratturare.
Esempi:
* Cloruro di sodio (NaCl) - Il sodio perde un elettrone per diventare Na⁺, mentre il cloro guadagna un elettrone per diventare cl⁻.
* Ossido di magnesio (MGO) - Il magnesio perde due elettroni per diventare MG²⁺ e l'ossigeno guadagna due elettroni per diventare O²⁻.
Punto chiave: La classificazione di un legame come puramente ionico o covalente è spesso una semplificazione. Molti legami hanno caratteristiche di entrambi. Il termine "polare covalente" viene utilizzato quando c'è una condivisione irregolare di elettroni, che porta a un'estremità leggermente positiva e leggermente negativa della molecola.
