* Composti ionici: Questi sono tenuti insieme da forti interazioni elettrostatiche tra ioni caricati in modo opposto (cationi e anioni). Hanno un punto di fusione elevato e sono generalmente molto polari a causa della distribuzione irregolare di elettroni tra gli ioni.
* Solventi organici: Questi sono in genere non polari o solo leggermente polari a causa della presenza di legami di carbonio-idrogeno. Sono tenuti insieme da forze più deboli di van der Waals.
Perché non si mescolano:
* "come dissolvi come": Questo principio afferma che le sostanze con polarità simili tendono a dissolversi l'uno nell'altro. Poiché i composti ionici sono altamente polari e i solventi organici sono generalmente non polari, hanno difficoltà a interagire e dissoluzione.
* Considerazioni sull'energia: Affinché un composto ionico si dissolva in un solvente, l'energia necessaria per rompere i legami ionici deve essere compensata dall'energia rilasciata dalla formazione di nuove interazioni tra gli ioni e le molecole di solvente.
* Nei solventi organici, queste nuove interazioni (interazioni ion-dipolo) sono più deboli dei legami ionici nel solido.
* Ciò significa che l'energia rilasciata durante la solvatazione non è sufficiente per rompere i forti legami ionici, rendendo meno favorevole lo dissoluzione.
Eccezioni:
Mentre la maggior parte dei composti ionici non si dissolve nei solventi organici, ci sono alcune eccezioni:
* Solventi organici polari: Alcuni solventi organici, come l'etanolo e l'acetone, hanno un grado più elevato di polarità a causa della presenza di atomi di ossigeno o di azoto. Questi possono dissolvere alcuni composti ionici, in particolare quelli più piccoli con una densità di carica elevata.
* Liquidi ionici: Questi sono sali fusi con punti di fusione inferiori a 100 ° C. Possono dissolvere alcuni composti organici a causa delle loro proprietà uniche.
In sintesi: Le forti interazioni elettrostatiche nei composti ionici e le forze relativamente deboli nei solventi organici rendono sfavorevoli la dissoluzione. Si applica il principio "come dissolve come" e i composti ionici polari generalmente non si mescolano bene con solventi organici non polari.
