1. Riscaldamento del ghiaccio da -50 ° C a 0 ° C:

* Capacità termica specifica del ghiaccio (C_ICE): 2,09 J/G ° C.

* Massa di ghiaccio (M): 1 mol * 18.015 g/mol =18.015 g

* variazione di temperatura (Δt): 0 ° C - (-50 ° C) =50 ° C

* Assorbimento di calore (Q1): Q1 =M * C_ICE * ΔT =18.015 G * 2,09 J/G ° C * 50 ° C =1884,3 J

2. Sciogliendo il ghiaccio a 0 ° C:

* Entalpy of Fusion (ΔH_FUS): 6,01 kJ/mol =6010 J/mol

* Assorbimento di calore (Q2): Q2 =ΔH_FUS =6010 J

3. Riscaldamento dell'acqua da 0 ° C a 70 ° C:

* Capacità termica specifica dell'acqua (c_water): 4.18 J/G ° C.

* Massa di acqua (M): 18.015 g

* variazione di temperatura (Δt): 70 ° C - 0 ° C =70 ° C

* Assorbimento di calore (Q3): Q3 =m * c_water * Δt =18.015 g * 4.18 J/g ° C * 70 ° C =5233,7 J

Cambiamento di entalpia totale (ΔH):

ΔH =Q1 + Q2 + Q3 =1884.3 J + 6010 J + 5233.7 J = 13128 J o 13.13 KJ

Pertanto, il cambiamento di entalpia per la conversione di 1 mol di ghiaccio a -50 ° C in acqua a 70 ° C è di circa 13,13 kj.