Comprensione della polarità

* Obbligazioni covalenti polari: Si verificano quando gli elettroni sono condivisi in modo ineguale tra gli atomi. Ciò accade quando gli atomi hanno elettronegatività diverse. L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni.

* Differenze di elettronegatività: Maggiore è la differenza nell'elettronegatività tra due atomi, più polare è il legame.

Analisi delle molecole

1. SCL2: Lo zolfo e il cloro hanno differenze di elettronegatività, ma il cloro è più elettronegativo. Questo crea legami polari.

2. F2: Entrambi gli atomi di fluoro hanno la stessa elettronegatività, quindi il legame non è polare.

3. CS2: Il carbonio e lo zolfo hanno elettronegatività simili, rendendo il legame per lo più non polare.

4. CF4: Il carbonio e il fluoro hanno una differenza di elettronegatività significativa, creando legami altamente polari.

5. Brcl: Il bromo e il cloro hanno elettronegatività simili, rendendo il legame un po 'polare, ma meno di CF4.

Conclusione

CF4 (tetrafluoride di carbonio) ha più legami polari Perché la differenza di elettronegatività tra carbonio e fluoro è la più grande tra le molecole elencate.