Ecco perché:
* Metalli attivi sono metalli che perdono prontamente elettroni e formano ioni positivi (cationi).
* Halogens sono non metalli che guadagnano prontamente elettroni e formano ioni negativi (anioni).
Quando un metallo attivo reagisce con un alogeno, l'atomo di metallo perde elettroni nell'atomo alogeno. Ciò si traduce nella formazione di uno ione metallico caricato positivamente e uno ione alogeno caricato negativamente. Questi ioni vengono quindi attratti l'uno dall'altro, formando un composto ionico , che è anche noto come sale .
Per esempio:
* Sodio (NA), un metallo attivo, reagisce con cloro (CL), un alogeno, per formare cloruro di sodio (NaCl), sale da tavola.
* Magnesio (mg), un altro metallo attivo, reagisce con bromo (BR), un alogeno, per formare bromuro di magnesio (MGBR₂).
La reazione tra un metallo attivo e un alogeno è un classico esempio di una reazione di riduzione dell'ossidazione , dove il metallo viene ossidato (perde elettroni) e l'alogeno viene ridotto (guadagna elettroni).
