Ecco perché:
* I sol di ossido ferrico sono stabilizzati dalla repulsione elettrostatica: Le particelle di ossido di ferro nel sol portano una carica positiva, respingendo a vicenda e impedendo loro di aggregarsi. Ciò è dovuto alla presenza di ioni come OH⁻ adsorbiti sulla superficie delle particelle.
* NaCl interrompe la repulsione elettrostatica: Quando si aggiungono NaCl, gli ioni di sodio (Na⁺) e ioni cloruro (Cl⁻) dal sale competono con gli ioni esistenti nel SOL. Ciò interrompe il doppio strato elettrico che circonda le particelle di ossido di ferro, riducendo la repulsione elettrostatica.
* Flocculazione si verifica: Con una repulsione ridotta, le particelle possono ora avvicinarsi abbastanza l'una all'altra per sperimentare forze attraenti (come le forze di Van der Waals) e raggrupparti insieme, formando aggregati più grandi. Questi aggregati sono troppo pesanti per rimanere sospesi e si stabiliranno dalla soluzione come precipitato.
In sintesi:
L'aggiunta di NaCl a un sol di ossido ferrico interrompe la stabilizzazione elettrostatica delle particelle, portando a flocculazione e sedimentazione. Questo processo è un esempio di coagulazione , dove le particelle vengono riunite per formare aggregati più grandi.
