Ecco perché:
* Dimensione: Gli ioni di sodio sono più piccoli degli ioni cloruro. Ciò significa che sperimentano una minore resistenza dalle molecole d'acqua circostanti mentre si muovono attraverso la soluzione.
* Idratazione: Entrambi gli ioni sono idratati, il che significa che attirano molecole d'acqua intorno a loro. Tuttavia, gli ioni sodio, essendo più piccoli, hanno una densità di carica più elevata, attirando un numero inferiore di molecole d'acqua rispetto agli ioni cloruro. Ciò si traduce in un guscio di idratazione più piccolo per gli ioni di sodio, rendendoli più mobili.
* Carica: Entrambi gli ioni hanno la stessa grandezza di carica (+1 per Na+, -1 per Cl-), ma la loro differenza di dimensioni svolge un ruolo significativo nella loro mobilità.
Pertanto, gli ioni di sodio hanno una mobilità ionica relativa più elevata rispetto agli ioni cloruro.
Nota importante: Questa è un'affermazione generale. L'attuale mobilità degli ioni può essere influenzata da fattori come la temperatura, la concentrazione e la presenza di altri ioni nella soluzione.
