1. Le basi
* Atomo di ossigeno: Un atomo di ossigeno neutro ha 8 protoni (caricati positivamente) e 8 elettroni (caricati negativamente). Questo lo rende elettricamente neutro.
* Ione di ossido: Uno ione di ossido (O²⁻) ha guadagnato due elettroni extra. Ora ha 8 protoni e 10 elettroni, dandogli una carica netta di -2.
2. Il processo
Gli atomi di ossigeno sono altamente elettronegativi, il che significa che hanno una forte attrazione per gli elettroni. Ciò significa che tendono a guadagnare elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile.
* Ottenere elettroni: Gli atomi di ossigeno in genere guadagnano due elettroni per ottenere un guscio esterno completo di 8 elettroni. Questa configurazione stabile è simile a quella del nobile neon a gas.
* Diventare uno ione: Quando un atomo di ossigeno guadagna due elettroni, diventa caricato negativamente e ora viene chiamato ione di ossido (O²⁻).
3. Esempi
Gli ioni di ossido sono comuni in molti composti:
* Ossidi: Gli ossidi di metallo come l'ossido di magnesio (MGO) sono formati dalla reazione di un metallo con ossigeno. Gli atomi di ossigeno ottengono elettroni dagli atomi di metallo, formando ioni di ossido.
* Hydroxides: Gli ioni idrossido (OH⁻) contengono uno ione di ossido legato a un atomo di idrogeno. Si trovano in basi come l'idrossido di sodio (NaOH).
In sintesi, un atomo di ossigeno diventa uno ione di ossido guadagnando due elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile, risultando in una carica negativa netta di -2.
