* Dimensione atomica più piccola: Gli atomi di alluminio sono più piccoli degli atomi di sodio. Ciò significa che il nucleo di alluminio ha un'attrazione più forte per gli elettroni di valenza, portando a una maggiore densità di elettroni nel reticolo metallico.
* Numero più alto di elettroni di valenza: L'alluminio ha tre elettroni di valenza, mentre il sodio ne ha solo uno. Ciò significa che l'alluminio ha più elettroni disponibili per partecipare al legame metallico, portando a un legame più forte.
* Densità di carica più alta: Le dimensioni più piccole e il numero più elevato di elettroni di valenza in alluminio comportano una maggiore densità di carica all'interno del reticolo metallico. Questa maggiore concentrazione di carica rafforza le forze attraenti tra gli ioni metallici positivi e gli elettroni delocalizzati.
In sintesi: La combinazione di dimensioni atomiche più piccole, un numero maggiore di elettroni di valenza e una maggiore densità di carica in alluminio porta a un legame metallico più forte rispetto al sodio. Ciò si traduce in alluminio con un punto di fusione più elevato, un punto di ebollizione più elevato ed è più forte e più resistente alla deformazione del sodio.
