Gli stati della materia
* solido: Le particelle sono ben confezionate e vibrano in posizioni fisse.
* liquido: Le particelle sono più vicine che in un gas, ma possono muoversi l'una intorno all'altra.
* Gas: Le particelle sono lontane e si muovono liberamente.
Transizioni
1. fusione: Solido a liquido. L'energia termica viene assorbita, facendo vibrare le particelle più fortemente, liberandosi dalle loro posizioni fisse.
2. Freezing: Liquido a solido. L'energia termica viene rilasciata, causando rallentare le particelle e formare una struttura più rigida.
3. vaporizzazione/ebollizione: Liquido al gas. L'energia termica viene assorbita, facendo muovere le particelle più velocemente e supera le forze tenendole insieme.
4. Condensazione: Gas in liquido. L'energia termica viene rilasciata, causando rallentare le particelle e raggruppare insieme.
5. Sublimation: Solido a gas. L'energia termica viene assorbita, causando il bypassare le particelle della fase liquida e diventano direttamente il gas.
6. Deposizione: Gas a solido. L'energia termica viene rilasciata, causando il bypassare le particelle della fase liquida e diventare direttamente solida.
Fattori che influenzano i cambiamenti dello stato
* Temperatura: Temperature più elevate forniscono più energia per le particelle.
* Pressione: L'aumento delle particelle delle forze di pressione si avvicinò, favorendo uno stato più condensato.
* Forze intermolecolari: La forza di attrazione tra le particelle influenza l'energia richiesta per i cambiamenti di fase.
Pensaci in questo modo: Immagina una folla di persone.
* solido: Tutti si trovano vicino, ben confezionati e a malapena in movimento.
* liquido: Le persone sono ancora vicine, ma possono muoversi l'una intorno all'altra.
* Gas: Tutti sono sparsi e si muovono liberamente.
L'aggiunta di energia (come il calore) è come dare alla folla più energia per muoversi. Rimuovere l'energia (come il raffreddamento) è come renderli stanchi e voler stare più vicino.
