* Elettronegatività: Il cloro ha un'elevata elettronegatività, il che significa che attira fortemente elettroni. Ciò rende ansioso di ottenere un elettrone per ottenere una configurazione elettronica stabile.
* Non metale reattivo: Il cloro è un non metallo situato nel gruppo 17 (alogeni) della tavola periodica. Gli alogeni sono noti per la loro reattività.
Esempi di composti di cloro:
* cloruro di sodio (NaCl): Tavolo comune sale formato dalla reazione di cloro con sodio.
* cloruro di idrogeno (HCL): Un gas incolore che si dissolve in acqua per formare acido cloridrico.
* cloruro di calcio (Cacl2): Usato come de-icer e nel controllo della polvere.
* biossido di cloro (CLO2): Usato come agente disinfettante e sbiancante.
* cloroformio (CHCL3): Un solvente e anestetico.
* polivinil cloruro (PVC): Una plastica durevole utilizzata in tubi, pavimenti e altre applicazioni.
Reazioni con metalli:
Il cloro reagisce vigorosamente con molti metalli per formare cloruri metallici. Per esempio:
* sodio + cloro → cloruro di sodio
* ferro + cloro → cloruro di ferro
Reazioni con non metal:
Il cloro può anche reagire con altri non metalli, come fosforo e zolfo.
* fosforo + cloro → fosforo tricloruro
* Sulphur + cloro → Dichloruro di zolfo
Considerazioni sulla sicurezza:
Il cloro è un gas tossico e le sue reazioni possono essere altamente esotermiche (rilasciare molto calore). La gestione del cloro richiede adeguate precauzioni di sicurezza.
