Comprensione dei concetti

* Depressione del punto di congelamento: L'aggiunta di un soluto a un solvente riduce il punto di congelamento del solvente. Questa è una proprietà coligativa, il che significa che dipende dalla quantità di particelle di soluto presenti, non dalla loro identità specifica.

* Equazione della depressione del punto di congelamento:

ΔT _f =K _f * m * i

Dove:

* ΔT _f è la depressione del punto di congelamento (cambiamento nel punto di congelamento)

* K _f è la costante di depressione del punto di congelamento per il solvente (acqua =1,86 ° C/m)

* M è la molalità della soluzione (moli di soluto per kg di solvente)

* I è il fattore di Van't Hoff (numero di particelle in cui il soluto si dissocia in soluzione)

Calcoli

1. Calcola la molalità (M):

* Moli di soluto (NAI) =0,550 moli

* Massa di solvente (acqua) =615 g =0,615 kg

* Molalità (M) =moli di soluto / kg di solvente =0,550 moli / 0,615 kg =0,895 m

2. Determina il fattore Van't Hoff (i):

* Nai si dissocia in due ioni in soluzione (Na⁺ e I⁻).

* Pertanto, i =2

3. Calcola la depressione del punto di congelamento (ΔT _f ):

* ΔT _f =K _f * M * i =1,86 ° C/M * 0,895 M * 2 =3,34 ° C

4. Calcola il nuovo punto di congelamento:

* Il normale punto di congelamento dell'acqua è 0 ° C.

* Nuovo punto di congelamento =0 ° C - 3,34 ° C = -3.34 ° C

Risposta: Il punto di congelamento della soluzione è -3,34 ° C.