* Sodio (NA): Il sodio ha un numero atomico di 11, il che significa che ha 11 elettroni. La sua configurazione di elettroni è 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Quando il sodio perde un elettrone, diventa uno ione caricato positivamente (Na⁺) con la configurazione elettronica 1S² 2S² 2P⁶ , che è uguale al gas nobile neon (NE) .

* Fluoro (F): Il fluoro ha un numero atomico di 9, il che significa che ha 9 elettroni. La sua configurazione di elettroni è 1S² 2S² 2P⁵. Quando il fluoro guadagna un elettrone, diventa uno ione caricato negativamente (F⁻) con la configurazione dell'elettrone 1S² 2S² 2P⁶ , che è anche lo stesso del nobile gas neon (NE) .

In sintesi:

Perdendo un elettrone, il sodio raggiunge una configurazione elettronica stabile come il neon. Ottenendo un elettrone, il fluoro raggiunge anche una configurazione elettronica stabile come il neon. Questa tendenza a guadagnare o perdere elettroni per ottenere una configurazione di gas nobile stabile è un principio chiave nel legame ionico.