Ecco una rottura:
* Oxygen-16: Questo è l'isotopo più comune di ossigeno. Ha 8 protoni e 8 neutroni . Il numero di protoni definisce l'elemento (in questo caso, ossigeno) e la somma di protoni e neutroni fornisce il numero di massa atomico.
* Oxygen-18: Questo è un isotopo meno comune di ossigeno. Ha 8 protoni (uguale all'ossigeno-16) ma 10 neutroni . Questo neutrone extra rappresenta il numero di massa atomica più elevato di 18.
In sostanza, entrambi gli isotopi sono ancora ossigeno perché hanno lo stesso numero di protoni (8). Tuttavia, differiscono nel loro numero di neutroni, portando a una massa atomica diversa.
Ecco alcuni punti aggiuntivi:
* Isotopi: Gli atomi dello stesso elemento con diversi numeri di neutroni sono chiamati isotopi.
* Abbondanza: L'ossigeno-16 è l'isotopo più abbondante, che costituisce circa il 99,76% di tutto l'ossigeno presente naturalmente. L'ossigeno-18 è molto meno abbondante, rappresentando solo circa lo 0,2% dell'ossigeno naturale.
* usa: L'ossigeno-18 è utilizzato in varie applicazioni scientifiche, tra cui:
* Paleoclimatologia: Studiare i climi passati analizzando il rapporto tra ossigeno-18 e ossigeno-16 nei nuclei di ghiaccio e nei fossili.
* Ricerca medica: Tracciamento dei processi metabolici e studiare il movimento dell'acqua nel corpo.
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