1. Numeri romani:
* Cariche variabili: I metalli di transizione hanno spesso più cariche possibili (stati di ossidazione). Per chiarire quale carica è presente, utilizziamo numeri romani tra parentesi dopo il nome metallico.
* Esempio:
* Fecl2: Iron (ii) cloruro (Fe ha una carica di +2)
* Fecl3: Iron (iii) cloruro (Fe ha una carica di +3)
2. Eccezioni ai numeri romani:
* Cariche fisse: Alcuni metalli di transizione * hanno sempre la stessa carica nei loro composti. Questi non richiedono numeri romani.
* Esempi comuni:
* Ag: Argento (sempre +1)
* Zn: Zinco (sempre +2)
* CD: Cadmio (sempre +2)
3. Nomi latini:
* Uso storico: Per alcuni metalli, usiamo i loro nomi latini nel nome composto, in particolare per i metalli di transizione con cariche comuni.
* Esempi:
* Cucl: Rame (i) cloruro o cloruro cuproso
* cucl2: Cloruro di rame (ii) o cloruro cupric
* Feo: Ferro (ii) ossido o ossido ferroso
* Fe2o3: Ferro (iii) ossido o ossido ferrico
4. Nomining Anions:
* Non-metalli: Per gli anioni non metal, usa la radice del nome e aggiungi "-ide".
* Cl-: Cloruro
* o2-: Ossido
* S2-: Solfuro
* ioni poliatomici: Questi hanno nomi specifici che devi memorizzare.
* NO3-: Nitrato
* SO42-: Solfato
* PO43-: Fosfato
Esempio:
Diciamo che abbiamo il composto cocl3 . Ecco come nominarlo:
* CO: Cobalto (metallo di transizione con carica variabile)
* Cl: Cloro (non metallo, forma cloruro)
* Determina la carica di CO: Poiché il cloruro ha una carica -1 e ci sono tre cloruri, la carica negativa complessiva è -3. Per bilanciare questo, il cobalto deve avere una carica di +3.
* Nome finale: Cloruro di cobalto (iii)
Ricorda: La pratica rende perfetti. Con abbastanza esposizione ai composti di denominazione, inizierai a riconoscere i modelli comuni e ricorderai i nomi!
