Composti ionici:
* Bonding: I composti ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto (cationi e anioni).
* Dissoluzione: Quando un composto ionico si dissolve in acqua, le molecole di acqua polare circondano gli ioni, separandoli dal reticolo cristallino. L'estremità positiva della molecola d'acqua (idrogeno) attira gli anioni, mentre l'estremità negativa (ossigeno) attira i cationi. Questo processo si chiama idratazione.
* Conducibilità: Le soluzioni acquose di composti ionici sono buoni conduttori di elettricità perché gli ioni disciolti sono liberi di muoversi e trasportare una carica elettrica.
* Esempi: NaCl (sale da tavola), KBR, Cacl2
Composti molecolari:
* Bonding: I composti molecolari sono formati dalla condivisione di elettroni tra atomi, creando legami covalenti.
* Dissoluzione: Se un composto molecolare si dissolve in acqua dipende dalla sua polarità. I composti molecolari polari (come lo zucchero) possono dissolversi in acqua perché possono formare legami idrogeno con molecole d'acqua. I composti molecolari non polari (come l'olio) non si dissolvono in acqua perché mancano della capacità di formare forti interazioni con le molecole d'acqua.
* Conducibilità: Le soluzioni acquose di composti molecolari sono generalmente conduttori poveri di elettricità, a meno che il composto non subisca la ionizzazione in acqua, come acidi e basi.
* Esempi: Glucosio (C6H12O6), etanolo (C2H5OH), metano (CH4)
Differenze chiave:
| Caratteristica | Composti ionici | Composti molecolari |
| --- | --- | --- |
| Bonding | Attrazione elettrostatica tra ioni | Condivisione di elettroni (legami covalenti) |
| dissoluzione | Generalmente solubile in acqua a causa di interazioni ion-dipolo | La solubilità dipende dalla polarità; I composti polari si dissolvono bene, i composti non polari no |
| Conducibilità | Buoni conduttori di elettricità in soluzioni acquose | Conduttori poveri a meno che non subiscano la ionizzazione in acqua |
| Esempi | NaCl, KBR, Cacl2 | Glucosio, etanolo, metano |
In sintesi:
* Composti ionici Sciogliere in acqua per idratazione, formando ioni liberi che rendono la soluzione conduttiva.
* Composti molecolari Sciogliere in acqua in base alla polarità e solo quelle che possono formare forti interazioni con molecole d'acqua si dissolveranno. Le loro soluzioni sono generalmente conduttori poveri.
Questa differenza nel comportamento è essenziale per comprendere le proprietà di varie soluzioni e le loro applicazioni in chimica e biologia.
