1. Configurazione elettronica:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
2. Diagramma orbitale:
* 1s: ↑ ↓
* 2s: ↑ ↓
* 2p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 3s: ↑ ↓
* 3p: ↑ ↓ ↑ ↑
Spiegazione:
* Orbitali e Hund's Regola: Il diagramma orbitale mostra la disposizione degli elettroni all'interno di ciascuna sottoscala. La regola di Hund afferma che gli elettroni occuperanno individualmente ciascuno orbitale all'interno di una sottoshell prima di raddoppiare in qualsiasi orbitale.
* Principio di esclusione di Pauli: Ogni orbitale può contenere un massimo di due elettroni e devono avere giri opposti (uno spin up, uno spin down).
Note importanti:
* Subshells: Le sottotitoli "S" hanno un orbitale, le sotto -guscio "P" hanno tre orbitali e così via.
* spin: Le frecce rappresentano la rotazione degli elettroni. "↑" rappresenta Spin up e "↓" rappresenta lo spin down.
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