1. Equazione chimica equilibrata:
L'equazione chimica equilibrata per questa reazione è:
Cu + Cl2 → Cucl2
2. Masse molari:
* Cu (rame):63,55 g/mol
* CL2 (cloro):70,90 g/mol
* Cucl2 (cloruro di rame):134,45 g/mol
3. Moli di rame:
* Moli di Cu =(massa di Cu) / (massa molare di Cu)
* Moli di Cu =(50 g) / (63,55 g / mol) =0,787 mol
4. Stechiometria:
L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra rame (Cu) e cloruro di rame (CUCL2). Ciò significa che 0,787 moli di rame produrranno 0,787 moli di cloruro di rame.
5. Resa teorica di Cucl2:
* Resa teorica di Cucl2 =(moli di Cucl2) * (massa molare di Cucl2)
* Resa teorica di Cucl2 =(0,787 mol) * (134,45 g/mol) = 105,7 g
Pertanto, la resa teorica del cloruro di rame (CUCL2) è 105,7 grammi.
Nota: Le informazioni fornite che sono stati formati 101,6 grammi di cloruro di rame sono la resa effettiva, non la resa teorica. La resa effettiva è generalmente inferiore alla resa teorica dovuta a fattori come reazioni o perdite incomplete durante l'esperimento.
