1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 Alcl₃

2. Determina il reagente limitante:

* Calcola moli di alluminio:

* Moli di al =(massa di al) / (massa molare di al) =13,0 g / 26,98 g / mol =0,482 mol

* Calcola moli di cloro:

* Moli di cl₂ =(massa di cl₂) / (massa molare di cl₂) =18,0 g / 70,90 g / mol =0,254 mol mol

* Determina il reagente limitante:

* Dall'equazione bilanciata, 2 moli di Al reagiscono con 3 moli di cl₂.

* Il rapporto molare di Al e Cl₂ è 2:3.

* Poiché abbiamo 0,482 moli di AL, avremmo bisogno di 0,723 moli di Cl₂ (0,482 mol Al * (3 mol cl₂ / 2 mol Al) =0,723 mol Cl₂) per reagire completamente.

* Abbiamo solo 0,254 moli di cl₂, quindi il cloro è il reagente limitante .

3. Calcola la massa di cloruro di alluminio formato:

* Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata:

* 3 moli di cl₂ producono 2 moli di alcl₃.

* Calcola le moli di alcl₃ formato:

* Moli di alcl₃ =(0,254 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0,169 mol alcl₃

* Calcola la massa di alcl₃:

* Massa di alcl₃ =(moli di alcl₃) * (massa molare di alcl₃) =0,169 mol * 133,34 g/mol =22,5 g

Pertanto, la massa massima di cloruro di alluminio che può essere formato è 22,5 grammi.