1. Comprendi la chimica
* ammoniaca (NH₃) è una base debole. Quando reagisce con l'acqua, forma ioni di ammonio (NH₄⁺) e ioni idrossido (OH⁻).
* kb è la costante di dissociazione di base, che misura la misura in cui una base ionizza in acqua. Un KB più piccolo indica una base più debole.
2. Imposta l'equilibrio
La reazione di ammoniaca con acqua è:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
3. Usa il pH per trovare [Oh⁻]
* poh + ph =14
* Poh =14 - 11.6 =2.4
* [oh⁻] =10⁻² · ⁴ m
4. Usa l'espressione KB e la tabella ICE
* kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]
Rappresentiamo "x" il cambiamento nella concentrazione di NH₃ e la formazione di NH₄⁺ e OH⁻.
| | NH₃ | NH₄⁺ | Oh⁻ |
| ------------- | --------- | --------- | --------- |
| Iniziale | C | 0 | 0 |
| Cambiamento | -x | +x | +x |
| Equilibrio | C - X | x | x |
Ora, sostituire le concentrazioni di equilibrio nell'espressione di KB:
* 1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (c - x)
5. Semplifica l'equazione
Poiché KB è piccolo, possiamo assumere x <
* 1,8 x 10⁻⁵ =x² / c
6. Risolvi per C (la concentrazione iniziale di ammoniaca)
* x =[oh⁻] =10⁻² · ⁴ m
* 1,8 x 10⁻⁵ =(10⁻² · ⁴) ² / c
* C =(10⁻² · ⁴) ² / (1,8 x 10⁻⁵)
* C ≈ 0,067 m
Pertanto, la molarità della soluzione di ammoniaca è di circa 0,067 m.
