Comprensione della miscibilità

La miscibilità si riferisce alla capacità di due liquidi di mescolare e formare una soluzione omogenea. Ciò è in gran parte determinato dalla polarità delle molecole coinvolte:

* Molecole polari: Hanno una distribuzione irregolare di elettroni, portando a cariche positive e negative parziali. Tendono a dissolversi in altri solventi polari.

* Molecole non polari: Avere anche la distribuzione di elettroni e nessuna spesa parziale significativa. Tendono a dissolversi in altri solventi non polari.

Analisi delle sostanze

1. CH3CH2CH2CH2CH3 (Pentane) e CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (esano): Entrambi sono alcani, che sono idrocarburi con solo singoli legami. Questo li rende non polari. Dal momento che sono entrambi non polari, sono miscibili .

2. CBR4 (tetrabromuro di carbonio): Mentre il carbonio ha un'elettronegatività leggermente più alta rispetto al bromo, la forma tetraedrica di CBR4 cancella i momenti di dipolo. Questo lo rende non polare .

3. H2O (acqua): A causa della differenza di elettronegatività tra idrogeno e ossigeno, le molecole d'acqua sono altamente polari.

4. Cl2 (cloro): Il cloro è una molecola diatomica con un legame covalente non polare. È non polare .

Determinazione della miscibilità

* pentane/esano e cbr4: Tutti e tre non sono polari, quindi saranno miscibili .

* pentane/esano e h2o: Questi sono non polari e polari, rispettivamente. "Come dissolvi come", il che significa che saranno impossibile (non si mescolerà).

* CBR4 e H2O: Ancora una volta, non polare e polare, rendendoli immiscibile .

* Cl2 e H2O: Non polare e polare, portando a immiscibilità .

Riepilogo:

* CH3CH2CH2CH2CH3 e CH3CH2CH2CH2CH2CH3 sono miscibili con CBR4.

* Tutte le altre combinazioni sono impossibili.