1. Formazione di acido cloridrico:
* Alcl <-sub> 3 reagisce con l'acqua per formare acido cloridrico (HCl) e idrossido di alluminio (AL (OH) 3 )
* Alcl <-sub> 3 + 3H 2 O → Al (OH) 3 + 3HCL
* L'HCL rilasciato è un forte acido, che può essere corrosivo e dannoso.
2. Formazione di idrossido di alluminio:
* L'idrossido di alluminio formato è un solido bianco che può ostruire i vasi di reazione e le attrezzature.
3. Perdita di reattività:
* La reazione con l'acqua cambia la composizione chimica del cloruro di alluminio, riducendo la sua efficacia come acido Lewis. Ciò è particolarmente importante nel suo uso come catalizzatore per varie reazioni.
4. Preoccupazioni di sicurezza:
* Il rilascio di gas HCL può essere pericoloso, causando irritazione respiratoria e altri problemi di salute.
Pertanto, il cloruro di alluminio deve essere protetto dall'aria per prevenire queste reazioni indesiderate e mantenere la sua integrità e sicurezza chimica.
Metodi di protezione:
* Storage in contenitori ermetici: Ciò impedisce il contatto diretto con aria e umidità.
* Uso di un essiccante: Un essiccante, come il gel di silice, può essere aggiunto al contenitore per assorbire qualsiasi umidità presente.
* Atmosfera inerta: Un gas inerte come azoto o argon può essere usato per spostare l'aria e creare un'atmosfera secca.
* Lavorare in condizioni anidro: Se si utilizza il cloruro di alluminio per le reazioni, è fondamentale per garantire che l'intera configurazione di reazione sia secca e priva di umidità.
Prendendo queste precauzioni, è possibile garantire la stabilità e la reattività del cloruro di alluminio e minimizzare i rischi associati alla sua gestione.
