Principio di Le Chatelier

Questa situazione è governata dal principio di Le Chatelier. Afferma che se un cambio di condizione viene applicato a un sistema in equilibrio, il sistema si sposterà in una direzione che allevia lo stress. In questo caso, l'aggiunta di più di un reagente o un prodotto è lo stress.

Spostamento dell'equilibrio

* Aggiunta di più reagenti: L'equilibrio si sposterà su a destra , favorire la reazione in avanti Per consumare il reagente aggiunto e produrre più prodotti.

* Aggiunta di più prodotti: L'equilibrio si sposterà sulla sinistra , favorire la reazione inversa Per consumare il prodotto aggiunto e produrre più reagenti.

Note importanti:

* La costante di equilibrio (k) rimane la stessa: La costante di equilibrio, che esprime il rapporto tra prodotti e reagenti all'equilibrio, non cambia quando si aggiunge più di un composto. Il sistema si sposterà semplicemente per mantenere quel rapporto specifico.

* L'estensione dello spostamento dipende dalla reazione: Alcune reazioni sono più sensibili ai cambiamenti di concentrazione rispetto ad altre. L'entità dello spostamento dipenderà dalla costante di equilibrio (k) e dalle quantità relative di reagenti e prodotti presenti.

Esempio

Considera la seguente reazione reversibile:

`` `

N2 (G) + 3H2 (G) ⇌ 2NH3 (G)

`` `

Se aggiungiamo più azoto (N2) a questo sistema in equilibrio, l'equilibrio si sposterà a destra, favorendo la formazione di ammoniaca (NH3).

Riepilogo

L'aggiunta di più di un composto a un sistema in equilibrio causerà il passaggio del sistema in una direzione che allevia lo stress. Ciò significa che la reazione favorirà la produzione di più prodotti se viene aggiunto un reagente o la produzione di più reagenti se si aggiunge un prodotto.