* Acidi: Quando gli acidi si dissolvono in acqua, rilasciano ioni idrogeno (H+) e un anione caricato negativamente.
* Esempio:l'acido cloridrico (HCl) si dissocia in ioni H+.
* Base: Quando le basi si dissolvono in acqua, rilasciano ioni idrossido (OH-) e un catione caricato positivamente.
* Esempio:l'idrossido di sodio (NaOH) si dissocia negli ioni Na+ e OH.
Come gli ioni conducono elettricità:
* Cariche di movimento libero: La presenza di questi ioni liberi in soluzione consente il flusso di corrente elettrica. Quando viene applicato un potenziale elettrico, gli ioni caricati positivamente si spostano verso l'elettrodo negativo (catodo) e gli ioni caricati negativamente si spostano verso l'elettrodo positivo (anodo).
* Movimento ionico: Questo movimento di ioni costituisce una corrente elettrica, rendendo la soluzione un buon conduttore.
Note importanti:
* Forza di conducibilità: La conduttività di una soluzione acida o di base dipende dalla concentrazione di ioni presenti. Una maggiore concentrazione di ioni porta a una migliore conduttività.
* Ruolo dell'acqua: L'acqua gioca un ruolo cruciale in questo processo. Agisce da solvente, consentendo all'acido o alle molecole di base di dissociarsi negli ioni.
In sintesi: La capacità degli acidi e delle basi di dissociarsi negli ioni quando sciolti in acqua è il fattore chiave che li rende buoni conduttori elettrici. La libera circolazione di questi ioni consente il flusso di corrente elettrica.
