composti ionici
* Punti di fusione alti: I composti ionici hanno generalmente punti di fusione molto alti (spesso sopra i 300 ° C).
* forti attrazioni elettrostatiche: Le forti attrazioni elettrostatiche tra ioni accusati di opposizione (legami ionici) richiedono una quantità significativa di energia da superare.
* Struttura cristallina: I composti ionici formano una struttura reticolare rigida e cristallina in cui gli ioni sono strettamente imballati insieme. Questa struttura rafforza ulteriormente le forze intergianti.
Composti molecolari
* Punti di fusione inferiore: I composti molecolari hanno in genere punti di fusione molto più bassi rispetto ai composti ionici.
* Forze intermolecolari più deboli: Le forze che tengono insieme molecole (come legami idrogeno, interazioni dipolo-dipolo e forze di dispersione di Londra) sono più deboli dei legami ionici. Queste forze sono più facili da superare, con conseguenti punti di fusione più bassi.
* Strutture variabili: I composti molecolari hanno varie strutture, da semplici forme lineari a forme tridimensionali complesse. Questa variabilità strutturale può influenzare i loro punti di fusione.
Differenze chiave in poche parole:
* Forza di legame: I legami ionici sono molto più forti delle forze intermolecolari presenti nei composti molecolari.
* Struttura reticolare: I composti ionici hanno una struttura reticolare forte e rigida, mentre i composti molecolari hanno strutture più varie e meno rigide.
Esempi:
* ionico: Cloruro di sodio (NaCl), che ha un punto di fusione di 801 ° C.
* molecolare: Acqua (H₂O), che ha un punto di fusione di 0 ° C.
Eccezioni:
Mentre le tendenze generali sono vere, ci sono eccezioni. Alcuni composti molecolari, come il diamante (un solido covalente di rete), hanno punti di fusione estremamente elevati a causa dei forti legami covalenti all'interno delle loro strutture.
