1. Quale composto di solfuro specifico sta reagendo? Esistono molti solfuri (ad es. Solfuro di sodio (NA₂S), idrogeno solforato (H₂S), solfuro di ferro (FES)).
2. Qual è l'altro reagente nella reazione? La quantità di idrossido di alluminio prodotto dipende dalla stechiometria della reazione e dobbiamo conoscere l'altro reagente e la sua quantità.
Ecco un esempio generale di come risolvere questo tipo di problema:
Supponiamo che la reazione sia:
3 Na₂s + 2 Alcl₃ → 2 Al (OH) ₃ + 6 NaCl
per calcolare i grammi di al (OH) ₃:
1. Converti grammi di na₂s in talpe:
- Trova la massa molare di Na₂s (2 x 23 g/mol Na + 32 g/mol S =78 g/mol).
- Dividi la massa data di Na₂s per la sua massa molare:15,7 g Na₂s / 78 g / mol Na₂s =0,201 mol na₂s
2. Usa la stechiometria per trovare moli di Al (OH) ₃:
- L'equazione bilanciata mostra che 3 moli di Na₂s producono 2 moli di Al (OH) ₃.
- Imposta una proporzione:(0,201 mol na₂s / 3 mol na₂s) =(x mol al (OH) ₃ / 2 mol al (OH) ₃)
- Risolvi per x:x =0,134 mol Al (OH) ₃
3. Converti le moli di Al (OH) ₃ in grammi:
- Trova la massa molare di Al (OH) ₃ (27 g/mol Al + 3 x 16 g/mol O + 3 x 1 g/mol H =78 g/mol).
- Moltiplica le moli di Al (OH) ₃ per la sua massa molare:0,134 mol Al (OH) ₃ x 78 g/mol Al (OH) ₃ =10,5 g Al (OH) ₃
Pertanto, in questo esempio, verrebbero ottenuti 10,5 grammi di idrossido di alluminio.
Fornisci la reazione completa e l'altro reagente e posso aiutarti a calcolare i grammi di idrossido di alluminio.
