Ecco perché:
* Legame chimico: Il cloruro di potassio (KCL) è un composto ionico. Ciò significa che esiste come un reticolo di cristallo con forti attrazioni elettrostatiche tra ioni di potassio caricati positivamente (K+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-). Il gas di cloro (CL2), d'altra parte, è una molecola covalente con una coppia di elettroni condivisa tra due atomi di cloro.
* Evaporazione vs. sublimazione: Il gas di cloro può evaporare da uno stato liquido, passando direttamente in una fase gassosa. Il cloruro di potassio, tuttavia, è solido a temperatura ambiente. Affinché diventa un gas, dovrebbe sottoporsi a sublimazione:una transizione diretta da solido a gas.
* alta temperatura di sublimazione: Il cloruro di potassio ha una temperatura di sublimazione molto elevata (circa 1415 ° C o 2581 ° F). Ciò significa che richiede molta energia per rompere i forti legami ionici e passare a uno stato gassoso.
* Decomposizione: Se dovessi riscaldare il cloruro di potassio a temperature estremamente elevate, probabilmente si decomiserebbe prima di sublimare. Ciò significa che il composto si romperà nei suoi elementi costituenti, potassio (k) e cloro (CL), piuttosto che formare gas cloruro di potassio.
In sintesi: Mentre il gas di cloro può evaporare, il cloruro di potassio non evapora come il cloro. Ha una temperatura di sublimazione molto elevata e probabilmente si decompone prima che potesse passare a uno stato gassoso.
