* elevata elettronegatività: L'azoto ha un'elevata elettronegatività (3.04 sulla scala Pauling), il che significa che attira fortemente gli elettroni. Ciò rende più probabile ottenere elettroni per formare specie anioniche (come n³⁻) che perdere elettroni per formare un catione.
* Energia di ionizzazione grande: Ci vuole una quantità significativa di energia per rimuovere gli elettroni dagli atomi di azoto. Ciò rende altamente sfavore la formazione di uno ione azoto positivo (N⁺).
Eccezioni:
Sebbene raro, ci sono alcune eccezioni:
* Nitrides: L'azoto può formare composti ionici chiamati nitruri con metalli altamente elettropositivi come litio, sodio e calcio. In questi composti, l'azoto esiste come anione N³⁻. Ad esempio, li₃n (nitruro di litio).
Tuttavia, è importante notare:
* Anche nei nitruri, il legame è spesso considerato parzialmente covalente, il che significa che c'è un certo grado di condivisione di elettroni.
* L'azoto ha molte più probabilità di formare obbligazioni covalenti, dove condivide gli elettroni con altri atomi. Ciò è dovuto alla sua capacità di formare legami tripli (come nel gas N₂) e la sua tendenza a completare il suo ottetto guadagnando tre elettroni.
In sintesi:
Sebbene l'azoto può tecnicamente formare legami ionici in alcuni casi, è molto più comune formare legami covalenti a causa della sua elevata elettronegatività e di grandi energia di ionizzazione.
