Solute: La sostanza che si dissolve in un solvente. In acqua salata, NaCl (sale da tavola) è il soluto.
solvente: La sostanza che dissolve il soluto. In acqua salata, acqua (H2O) è il solvente.
Dissoluzione del sale in acqua:
Quando aggiungi sale all'acqua, accadono diverse cose:
1. Polarità: Le molecole d'acqua sono polari , nel senso che hanno un fine leggermente positivo e un fine leggermente negativo a causa della condivisione irregolare degli elettroni. Questo crea una forte attrazione tra molecole d'acqua.
2. legami ionici: Il sale (NaCl) è realizzato con legami ionici , dove il sodio (Na+) ha una carica positiva e il cloruro (Cl-) ha una carica negativa. Queste cariche opposte si attraggono fortemente.
3. Attrazione e separazione: Quando il sale viene aggiunto all'acqua, le molecole di acqua polare circondano gli ioni sale. Le estremità positive delle molecole d'acqua attirano gli ioni cloruro caricati negativamente (Cl-), mentre le estremità negative delle molecole d'acqua attirano gli ioni di sodio caricati positivamente (Na+). Questa attrazione indebolisce i legami ionici tra sodio e cloruro.
4. Idratazione: Le molecole d'acqua formano un guscio di idratazione intorno a ogni ione, separandoli efficacemente e allontanandoli dal cristallo di sale. Questo processo continua fino a quando tutto il sale non viene sciolto.
5. Soluzione: La miscela risultante di ioni sale disciolti e molecole d'acqua è chiamata soluzione .
In sostanza, quando il sale si dissolve in acqua, le molecole di acqua polare si separano gli ioni nel cristallo di sale, creando una miscela omogenea.
Nota importante: Mentre il sale sembra scomparire quando si è sciolto in acqua, in realtà non svanisce. Gli ioni sono ancora presenti nella soluzione, appena distribuiti uniformemente e circondati da molecole d'acqua. Questo è il motivo per cui l'acqua salata ha un sapore salato e può condurre elettricità.
