* Dimensione atomica grande: I metalli del gruppo 1 hanno i più grandi raggi atomici nei rispettivi periodi. Ciò significa che i loro elettroni di valenza sono più lontani dal nucleo, vivendo meno attrazione elettrostatica.
* Solo un elettrone di valenza: I metalli del gruppo 1 hanno un singolo elettrone di valenza. Questo elettrone viene tenuto liberamente e facilmente persi, rendendo i metalli altamente reattivi e buoni conduttori di elettricità.
* Effetto di schermatura: Gli elettroni del nucleo interno proteggono l'elettrone di valenza dalla carica positiva del nucleo. Questo effetto di schermatura riduce l'attrazione tra il nucleo e l'elettrone di valenza.
Conseguenze di debole attrazione:
* Energie a bassa ionizzazione: I metalli del gruppo 1 hanno le energie di ionizzazione più basse tra tutti gli elementi. Ciò significa che ci vuole pochissima energia per rimuovere il loro elettrone di valenza.
* alta reattività: La tendenza a perdere facilmente l'elettrone di valenza rende i metalli del gruppo 1 altamente reattivi, specialmente con l'acqua.
* Bonding metallico: La debole attrazione tra il nucleo e gli elettroni di valenza consente la delocalizzazione degli elettroni all'interno del metallo, portando a un forte legame metallico.
In sintesi, la combinazione di grandi dimensioni atomiche, un singolo elettrone di valenza e gli effetti di protezione si traducono in una forza di attrazione molto debole tra i metalli del gruppo 1 e i loro elettroni di valenza.
