1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 Alcl₃

2. Calcola le moli di alluminio:

* Massa molare di alluminio (al) =26,98 g/mol

* Moli di Al =(34,0 g) / (26,98 g / mol) =1,26 mol

3. Determina il reagente limitante:

* Dall'equazione bilanciata, 2 moli di Al reagiscono con 3 moli di cl₂.

* Per reagire completamente con 1,26 moli di AL, è necessario (1,26 mol Al) * (3 mol Cl₂ / 2 mol Al) =1,89 mol Cl₂.

* Dato che hai solo 39,0 g di Cl₂, calcoliamo quante moli:

* Massa molare di gas di cloro (Cl₂) =70,90 g/mol

* Moli di cl₂ =(39,0 g) / (70,90 g / mol) =0,55 mol cl₂

* Il gas di cloro (Cl₂) è il reagente limitante perché ne hai meno di quanto sia necessario reagire con tutto l'alluminio.

4. Calcola le moli di cloruro di alluminio (ALCL₃) prodotto:

* L'equazione bilanciata mostra che 3 moli di Cl₂ producono 2 moli di alcl₃.

* Moli di alcl₃ =(0,55 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0,37 mol alcl₃

Pertanto, è possibile produrre 0,37 moli di cloruro di alluminio (ALCL₃) dalle quantità fornite di alluminio e gas di cloro.