La reazione:

La reazione tra HCl e Na₂co₃ è:

2HCl (aq) + Na₂co₃ (aq) → 2Nacl (Aq) + H₂O (L) + CO₂ (G)

Il ruolo del bicarbonato:

Nel punto di equivalenza, tutto il Na₂co₃ ha reagito e rimane una soluzione contenente NaCl e i prodotti della reazione tra H₂O e CO₂. Questa reazione forma acido carbonico (H₂co₃):

CO₂ (G) + H₂O (L) ⇌ H₂CO₃ (aq)

L'acido carbonico è un acido debole. Si dissocia parzialmente in bicarbonato (HCO₃⁻) e ioni idrogeno (H⁺):

H₂co₃ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + hco₃⁻ (aq)

la natura leggermente acida:

Anche se la reazione inizialmente neutralizza tutto l'HCL, la presenza dello ione bicarbonato, HCO₃⁻, porta a una leggera acidità. Il bicarbonato può fungere da acido debole, donando un protone all'acqua:

HCO₃⁻ (AQ) + H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (AQ) + CO₃²⁻ (AQ)

Questa piccola quantità di H₃O⁺ generata dalla dissociazione del bicarbonato rende la soluzione leggermente acida.

Riepilogo:

Mentre la stechiometria della reazione suggerisce una soluzione neutra nel punto di equivalenza, la formazione di acido carbonico e la sua successiva dissociazione dell'acido debole porta a un leggero eccesso di ioni H⁺, con conseguente soluzione leggermente acida.