1. Identifica gli ioni:
* Sodio (NA): Il sodio perde un elettrone per formare un catione +1 (Na +).
* azide (n3-): Lo ione azide è uno ione poliatomico con una carica -1.
2. Configurazione elettronica degli ioni:
* Na+: La configurazione di elettroni di sodio è 1S²2S²2P⁶3S¹. Perdere un elettrone lo lascia con 1S²2S²2P⁶, che è lo stesso di Neon (NE).
* n3-: Lo ione azide (N3-) ha un totale di 16 elettroni di valenza (3 atomi di azoto x 5 elettroni di valenza + 1 elettrone extra dalla carica negativa). La disposizione più stabile è un triplo legame tra gli atomi di azoto, con ogni azoto con una coppia solitaria di elettroni. Ciò dà ad ogni atomo di azoto un totale di 8 elettroni nel suo guscio esterno.
3. Disposizione degli elettroni esterni di sodio azide:
Poiché l'azide di sodio è ionico, gli elettroni esterni del catione di sodio vengono completamente trasferiti all'anione azide. Pertanto, il catione di sodio (Na+) non ha elettroni esterni e l'anione azide (N3-) ha un guscio esterno completo con 8 elettroni per ogni atomo di azoto .
In sintesi:
* Catione di sodio (Na+) - Nessun elettrone esterno.
* Azide anion (N3-) - Ogni atomo di azoto ha 8 elettroni nel suo guscio esterno.
