Ecco perché:
* Legame idrogeno: Gli alcoli contengono un gruppo idrossilico (-OH). L'atomo di ossigeno in questo gruppo è altamente elettronegativo, il che significa che attira elettroni più fortemente dell'idrogeno. Ciò crea una carica negativa parziale sull'ossigeno e una carica positiva parziale sull'idrogeno. Questa polarità consente il legame idrogeno tra molecole di alcol.
* Forze intermolecolari più forti: I legami idrogeno sono molto più forti delle forze di van der Waals che esistono tra molecole alcane. Queste forze forti richiedono più energia per superare, portando a un punto di ebollizione più elevato per gli alcoli.
* Polarità: Gli alcoli sono molecole polari a causa della presenza del gruppo idrossilico. Questa polarità contribuisce anche a interazioni intermolecolari più forti tra le molecole di alcol, aumentando ulteriormente il punto di ebollizione.
al contrario:
* Gli alcani sono molecole non polari, il che significa che mostrano solo forze deboli di van der Waals tra molecole. Queste forze sono facilmente superate, con conseguenti punti di ebollizione più bassi.
In sintesi: La presenza di legame idrogeno e la polarità del gruppo idrossilico negli alcoli aumentano significativamente i loro punti di ebollizione rispetto alle loro controparti alcane.
