1. Reforming del metano a vapore (SMR)
* Reazione chimica: Il metano (CH₄) reagisce con il vapore (H₂O) ad alte temperature (700-1000 ° C) e le pressioni in presenza di un catalizzatore di nichel.
* Equazione: CH₄ + H₂O → CO + 3H₂
* Pro: Altamente efficiente, utilizza gas naturale prontamente disponibile come materia prima.
* Contro: Produce il monossido di carbonio (CO) come sottoprodotto, che richiede un'ulteriore elaborazione e contribuisce alle emissioni di gas serra.
2. Elettrolisi dell'acqua
* Reazione chimica: L'acqua (H₂O) è divisa in idrogeno (H₂) e ossigeno (O₂) usando l'elettricità.
* Equazione: 2H₂O → 2H₂ + O₂
* Pro: Produce puro idrogeno, può utilizzare fonti di energia rinnovabile per alimentare il processo, riducendo l'impronta di carbonio.
* Contro: Richiede significativi input energetici, rendendolo attualmente più costoso di SMR.
3. Gasificazione della biomassa
* Reazione chimica: La biomassa (materia organica) è riscaldata in assenza di ossigeno per produrre una miscela di gas, tra cui idrogeno, monossido di carbonio e anidride carbonica.
* Equazione: Biomassa + calore → H₂ + CO + CO₂
* Pro: Utilizza la biomassa rinnovabile come materia prima, riducendo la dipendenza dai combustibili fossili.
* Contro: Meno efficiente di SMR o elettrolisi, richiede processi di purificazione complessi per isolare l'idrogeno.
Questi sono solo alcuni esempi e i metodi e le tecnologie specifiche utilizzate per la produzione di idrogeno sono in continua evoluzione.
