Perché i solventi non polari dissolvono i soluti non polari
* "come dissolve come" Principio: Questa regola fondamentale di chimica afferma che le sostanze con polarità simili tendono a dissolversi a vicenda.
* Polarità: La polarità si riferisce alla distribuzione della carica elettrica all'interno di una molecola.
* Molecole polari: Avere una distribuzione irregolare di carica, creando un fine positivo e negativo.
* Molecole non polari: Avere una distribuzione equilibrata di carica.
Sostanze solubili nel tetracloruro di carbonio (CCL4)
* Altri composti organici non polari:
* Hydrocarbons: Questi contengono solo carbonio e idrogeno (ad es. Metano, esano, benzene, toluene).
* Grassi e oli: Queste sono lunghe catene di idrocarburi non polari.
* Idrocarburi alogenati: Composti con carbonio, idrogeno e alogeni (ad es. Cloroformio, diclorometano).
* Alcuni gas: I gas non polari come l'ossigeno (O2) e l'azoto (N2) possono dissolversi in misura limitata in CCL4.
sostanze generalmente insolubili nel tetracloruro di carbonio (CCL4)
* Composti polari:
* Acqua (H2O): Una molecola molto polare.
* Alcoli (ad es. Etanolo, metanolo): Contenere gruppi polari -oh.
* Acidi (ad es. Acido acetico): Contenere gruppi polari -cooh.
* sali: Composti ionici con forti interazioni elettrostatiche.
Nota importante: Il tetracloruro di carbonio è una sostanza tossica e cancerogena. Non è più ampiamente utilizzato come solvente a causa di questi rischi per la salute.
