* Forti legami ionici: L'ossido di alluminio è un composto altamente ionico, il che significa che forma forti attrazioni elettrostatiche tra gli ioni in alluminio caricato positivamente (al³⁺) e gli ioni di ossido caricati negativamente (O²⁻). Questi forti legami richiedono una quantità significativa di energia per rompere, quindi l'elevato punto di fusione.
* Struttura del reticolo ionico gigante: L'ossido di alluminio forma una gigantesca struttura reticolare tridimensionale, in cui ogni ione di alluminio è circondato da sei ioni di ossido e viceversa. Questa vasta rete di forti legami ionici contribuisce ulteriormente al suo elevato punto di fusione.
* Entalpy ad alto reticolo: L'entalpia reticolare è l'energia necessaria per rompere una talpa di un composto ionico nei suoi ioni gassosi. L'entalpia ad alta reticolo dell'ossido di alluminio indica la forza dei legami ionici che tengono insieme il cristallo.
* Differenza di elettronegatività elevata: L'alluminio e l'ossigeno hanno una differenza di elettronegatività significativa, portando a legami altamente polari e forti interazioni ioniche.
In sintesi, la combinazione di forti legami ionici, una gigantesca struttura reticolare ionica, entalpia reticolare elevata e la grande differenza di elettronegatività tra alluminio e ossigeno contribuiscono al punto di fusione eccezionalmente elevato di ossido di alluminio.
